电解质溶液的导电性能
电解质溶液能够导电，这是因为它在水中能够电离，生成阳离子和阴离子。在电场作用下，这些离子会向相反的方向移动，形成电流，产生导电现象。因此，电解质溶液被认为是一种离子导体。
电导与电导率的定义
电导是衡量电解质溶液导电能力的物理量，用电导率（符号为G）表示。其国际单位制（SI）单位是西门子（S），1S=1Ω-1。电导率是电导的倒数，是一个反映物质导电特性的参数，其单位是西门子·米-1（S·m-1）。电导率的定义是在电极距离为1m而两极板面积均为1m2时电解质溶液的电导，因此也被称为比电容。
摩尔电导率的概念
为了更准确地比较不同电解质溶液的电导能力，引入了摩尔电导率的概念。摩尔电导率（符号为Λm）规定为相距为1m的两个平行板电极之间装有含1mol电解质（基本单元）的溶液所具有的电导。这个概念可以帮助我们理解电解质溶液中离子的数量和性质对其电导性的影响。
电导法测定实验的目的和步骤
电导法实验的主要目的是熟悉电解质溶液电导率测定原理与方法，以及测定磺胺溶液的电导率并求摩尔电导率、解离度、解离常数和难溶盐的溶解度。实验步骤包括电导率仪的校正、磺胺解离常数的测定和难溶盐氯化银在水中的溶解度测定等。
影响溶液电导测量的因素
在进行溶液电导测量时，需要注意一些因素可能会影响测量结果。例如，电极极化的影响、电容的影响和温度对电导的影响等。浓差极化可能导致电极附近某离子浓度发生变化，浓差极化引起的电极电势的改变称为浓差极化。此外，电容的存在会改变两个极片间的电阻值，影响测量结果。最后，溶液的电阻会随温度升高而减小，即溶液的浓度一定时，它的电导率随着温度的升高而增加。
以上就是关于导电实验法的基本原理及其操作步骤的详细解释。希望这些信息对你有所帮助。